as2o3(as2o3是非电解质吗)

As2O3 是什么性氧化物？？散落在河水中能否用生石灰处理，理由

酸性氧化物 可以处理，但处理后仍然有毒！砒霜主要成分为As2O3，属于酸性氧化物，生石灰属于碱性氧化物。两者之间会产生化学反应。 但生成的物质虽然溶解度小。

砒霜（arsenic），即三氧化二砷，俗名称砒霜或信石，三氧化二砷的纯品为白色结晶性粉末，易升华。化学性质活泼。微溶于水，较难溶于酸中，但又会溶于盐酸中，生.

不反应楼上几位不要扯淡，古氏试砷法那是利用AsH3马氏试砷法： 将试样、锌和盐. + 12AgNO3 + 3H2O → As2O3 + 12HNO3 + 12Ag(s)

三氧化二砷可以与浓盐酸在加热条件下反应生成三氯化砷（此反应为可逆反应，必须使用浓盐酸和加热反应才能向右进行），反应方程式如下：As2O3+6HCl（浓）（加热.

俗称砒霜。化学式As2O3。白色晶体；易溶于碱，稍溶于水，溶解度在0℃时为1.2%,100℃时为11.5%，水溶液含亚砷酸HAsO2。三氧化二砷是两性化合物，酸性高于碱性.

要写出纯As2o3和kmno4的化学反应方程式的步骤是什么？不是直接答案，我.

三氧化二砷可以与浓盐酸在加热条件下反应生成三氯化砷（此反应为可逆反应，必须使用浓盐酸和加热反应才能向右进行），反应方程式如下：As2O3+6HCl（浓）（加热.
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已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：______As2O3+______Zn+______。

(1)反应中，每个Zn原子失去2个电子，2个As原子得到12个电子，根据电子守恒，转. AsH3的系数是2，根据元素守恒，得到配平后的方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2.

As2O3 = As4O6 sp3杂化，每个As有一对孤电子，并形成3个O-As键。

原理是氧化还原反应

as2o3和as2o5溶于碱后，分别形成 aso33-和aso43-离子 在酸性环境下，aso43-可以氧化i-,aso43- + 2i- + 2h+ == aso33- + i2 + h2o 碱性环境下，i2可以氧化aso33- i2 + aso.

氧化性。As2O3中的As是+3价，AsH3中的As是-3价。
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你好！As2o3+CaO=Ca(AsO2)2是碱金属的盐 采纳下哈 谢谢记得给问豆啊！

氧化性。As2O3中的As是+3价，AsH3中的As是-3价。

三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3，是较具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是较古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末

s2O3 + 6HCl = 2AsCl3 + 3H2OAs2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O砒霜中毒 砒霜的化学名叫三氧化二砷，剩下后要埋掉，禁止人、畜食用。用来加工粮食的磨，破坏肝.

谢谢~~ 非常感谢~~~~ 真的很急！！！！！

原理就是在酸性环境下，（AsO4）3-可以氧化I-,(AsO4)3- + 2I- + 2H+ == (AsO3)3- + I. 可以得到As2O3的量2，酸化，加入过量碘化钾溶液（浓度和体积已知），再用硫代.

氧元素显-2价，设as元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)*3=0，则x=+3价.故选：d.

用生石灰处理掉入河中的大量砒霜好，还是烧碱好？为什么？请详细说明。

氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2当然是氢氧化钙好了.比较经济！！！

首先你应该在化学书上查到As的相对原子质量为75O的相对原子质量为16那么（75 *2）/(75* 2 + 16 * 3) = 150/198 约等于0.7576含的As :1克 *0.7576 = 0.7576 克
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法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒.方法是：用锌.盐。

反应物为锌、盐酸和As2O3，反应后生成砷化氢、氯化锌，As的化合价降低，Zn的化合价升高，则A.反应前后HCl中H和Cl的化合价都没有变化，盐酸只起到酸的作用，故.

不反应再看看别人怎么说的。

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