kclo3(锎元素多少钱一克)

KClO3是氯酸钾的化学式。白色固体，受热即可分解产生氧气，但是反应较慢，一般情况下加入二氧化锰混合加热用于实验室制备氧气。二氧化锰起催化作用，可以增大该.

还有KClO3+6HCl=KCl+3Cl2(g)+3H2O这个反应为什么Cl2既是氧化产物又是.

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中Cl的+5价变为0价（KClO3作为氧化剂被还原），-1价变为零价（Cl-作为还原剂被氧化），（归中反应）所以Cl2既是氧化产物又是还原产.

KClO3=K+ +ClO3-

KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3KClO3 + 6HCL = KCL + 3H2O + 3Cl22KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+2H2OKClO3+5KCl+3H2SO4= 加热= 3Cl2↑+3.

KClO3+HCl - > KCl+ClO2+Cl2+H2O 麻烦 配平 再祥解一下根据化合价升降的.

应该是KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O

2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑ 有三条意义： 1.氯酸钾在MnO2作催化剂、加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。 2.2个氯酸钾分子MnO2作催化剂、加热的条件下生成2.

应该是KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
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比如说易燃……

性质：KClO3 白色粒状晶体或粉末。味咸。有毒！密度2.32。熔点368℃。在400℃分解而放出氧气。溶于水和碱溶液，缓缓溶于甘油，几乎不溶于乙醇。有强氧化力。与.

也顺便帮看看我的过程~谢谢啦那个O2 是生下来的氯酸钾反应出来的？不是全。

n=V/22.4=0.072 MOL 9。8 G是MnO2。KCLO3（甲未反应完的）和 KCL，所以9。8-1。54=8。26是KCLO3（甲未反应完的）和 KCL。 因为 O2 0。072MOL 所以剩下的.

n=V/22.4=0.072 MOL 9。8 G是MnO2。KCLO3（甲未反应完的）和 KCL，所以9。8-1。54=8。26是KCLO3（甲未反应完的）和 KCL。 因为 O2 0。072MOL 所以剩下的.
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？ 低价态和高价态的区别是什么. CO的C不也是+2价么..？ 谢谢了，为什么它.

2kclo3=2kcl+3o2↑ 这里，kclo3既作氧化剂，又作还原剂 因为kclo3的氧从-2价升到0，被氧化，作还原剂 kclo3的氯从+5价降到-1，被还原，作氧化剂 所以他既是还原剂也.

kclo3 是什么 好象是一种化学 但忘记了

氯酸钾

属于盐，课本中有说明

2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价.

同上说出为什么？

盐是酸与碱反应的产物，因为kclo3可看成hclo3与koh反应生成的，所以是盐。

指出氧化剂还原剂，什么物质中的什么元素被氧化什么被还原，什么是氧化产。

KClO3和盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2OHCl中的Cl被氧化，氧化产物Cl2;KClO3中的Cl被还原，还原产物Cl2

KClO3 属于盐，正盐。 较强的氧化剂

你这样写不对！显然这是一个氧化还原反应，要遵循的一个关键原则就是 --升降化合价总数要相等.而你没有遵守这个原则.式中ki被还原，还原产物是i2，价态升高数为2.o3.

指出氧化剂还原剂，什么物质中的什么元素被氧化什么被还原，什么是氧化产。
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Cl2在与KOH溶液反应后析出的晶体成分有什么？ Cl2与NaOH反映析出的晶体。

溶于水的；所有的钾盐都易溶于水。Cl2在与KOH溶液反应后析出的晶体成分主要是氯化钾KCl，还有少量次氯酸钾KClO3。

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