pdv(pdv文件什么意思)

perpetuity is an infinite summationperpetuity 是永久债券。可以通过PDV来表达永久债券的值。Can express the value of a perpetuity by PDV = $100/R In general, PDV = .

这个就是简单的式子里面使用的物理量而已， p是压强 v是体积pv一般表示流动功。举个例子 h=u+pv 就是 焓 = 内能+流动能那么对 h进行微分。 dh = du + (vdp + pdv) 就是.

说的简单直白点，微积分，就是把一个变量看成微小的连续的量.pdv当中，V是连续变化的，P是常量，vdp中V是常量，p是连续变化的.这就是区别.积分后的事，你理解了.

这个明白公式的来源就知道了 dA=pdv（适合于内平衡过程，也即准静态过程） 实际上一般过程是dA=d(pV)=pdV+Vdp，当等压过程才是dA=pdV

Pdv是对外做的功，SdT可以理解成不能转化成功的那部分能量（自由能）。

PdV表示外界对物体所做的功、SdT表示物理的内能

设一敞口锅上底面积为100cm，装入10公斤水。10分种烧至100度，问30分后。

这就是***基础的热力学公式了，没有物理意义，纯粹微分方程。但是这四个方程确实. 熵的定义dS=dQ/T热力学***定律dU=dQ+dW体积变化功dW=-pdV所以dS=(dU+pdV).

设一敞口锅上底面积为100cm，装入10公斤水。10分种烧至100度，问30分后。
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热力学***定律：dU=δQ-δW 可逆过程：δQ=TdS 体积功：δW=PdV 所以，dU=TdS-PdV

试通过推导，说明在恒压下，且有其他功的情况下，Qp与△H的关系？ 此为。

在恒压下，且有其他功的情况下，Qp = △H - Wf 恒压下，无其他功的情况下，Qp = △H

等压过程中，对一摩尔气体而言，热力学***定律为dQ=du+pdV即C(p.m)dV=C(v.m)+pdv再对理想气体状态方程pv=RT两边同时求微分得pdv+vdp=RdT又等压过程中dp=0所.
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等压过程中，对一摩尔气体而言，热力学***定律为dQ=du+pdV即C(p.m)dV=C(v.m)+pdv再对理想气体状态方程pv=RT两边同时求微分得pdv+vdp=RdT又等压过程中dp=0所.

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如计算状态方程pv=nRT+nap(a是常数)的实际气体的功w.上述两个式子得出的.

da是膨胀功的意思吧，我习惯写dwdw=pdv（适合于内平衡过程，也即准静态过程）不能单纯写成vdp，两者不相等的，vdp是技术功的负数-wt(t是角标)至于你说的pv=nrt,.

就是德尔塔，那个二次函数根的判别式用的三角符号。这个应该是气体做功公式，常用微积分，用d表示三角，意思一样的，表示变化量

而是dA=pdv呢？

dA=pdv是气体做功的计算公式，任何过程都适用。

就是德尔塔，那个二次函数根的判别式用的三角符号。这个应该是气体做功公式，常用微积分，用d表示三角，意思一样的，表示变化量
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如题 错了，是不用⊿U-Q

1.W=pdv 与T无关2.求W一定会给（求）出始末状态或经历过程，代公式就行了

理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n 热容之间关系：Cp=Cv+R，γ. 热力学***定律：dU=dq+dw,w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=.

1.恒温可逆过程更易求做功.可逆一般要求“缓慢”，从而使气体各处压强相等；而不. 故无法用p、v、t三个量简单地描述气体状态（特别是过程中的状态），因此pdv=nrt/v.

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