BA2是BA表面一个档次的,只是在BA表面中BA2是好一点的而已。离8K差远了。
钡原子失去两个电子,就成Ba2+。读成2价钡原子
有多少种?怎么样的?
1.铬酸钾法在HAC-NaAC的缓冲溶液中,Ba2+与K2CrO试剂作用,生成黄色的BaCrO4沉淀.2.玫瑰红酸钠法在中性介质中,Ba2+与玫瑰红酸钠试剂作用,生成红棕色沉淀..
能共存,Ba(OH)2不是沉淀物
书上检验Ba2+的方法是 h2so4+hno3 为什么要加HNO3呢书上检验SO42-的方.
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在离子共存题中 Ba2+ SO32-可以共存吗?为什么? 请答详细点!
不可以 BaSO3也是难溶的沉淀 除了Na,K,NH4以外,和SO3 2-成盐都不能溶 除了Cl,NO3,OH以外,和Ba2+成盐都不能溶
Ba2+有毒性,人误服碳酸钡后,会中毒,原因是?
胃里有HCl,发生反应BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2可电离出Ba2+
Ba2+在水溶液中多为无色,如果形成不溶性物质的话多为白色再看看别人怎么说的。
具体些,谢谢了
溶度积,以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度.
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Ba2+代表钡离子,sr2+代表锶离子, hco3-代表碳酸氢根,so42-代表硫酸根,sio2代表二氧化硅
溶度积,以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度.
我写的是,Ba2+ + SO2 + NO3 =BaSO4 + NO,为什么不对,我自己感觉很对.
你好!2NO3 - + 3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ ==== 2NO + 3BaSO4 + 4H+ 电荷要守恒的如有疑问,请追问。
如果不共存,那bacl2与H2SO3还是不反应啊
Ba2+与SO3-不共存BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3(沉淀) + 2NaClBaCl2与H2SO3不反应。可以从以下反应获得思考:BaSO3(沉淀) + 2HCl = BaCl2 + H2O +SO2(气体.
而硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应;而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少又是.
Ba2+与CO32-、SO42-为什么不能共存的原因是因为会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀。SO42-是强酸根,而CO32-是弱酸根,而强酸可以制弱酸,因此碳酸钡与强酸反应时。
Ba2+是剧毒物质 但是与硫酸镁发生反映,会形成硫酸钡硫酸钡是无毒的 而硫酸镁本身也是无毒的 反映完成 也不会有有毒物质产生 过量服用也不会有太大问题
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Ba2+是剧毒物质 但是与硫酸镁发生反映,会形成硫酸钡硫酸钡是无毒的 而硫酸镁本身也是无毒的 反映完成 也不会有有毒物质产生 过量服用也不会有太大问题
离子方程式(BA2+)+(SO42-)+2(HCO3-)+2(H+)=BASO4+2H20+2。
这是因为方程式的书写要遵循反应物的结构。首先楼主应了解:离子方程式表示的是. 则正确的方程式应为:(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2】.
Ksp沉淀平衡常数 Ksp简称溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[.
SO4 2-和 Ba2+反应生成BaSO4沉淀,你没有说是哪种硫酸盐和哪种钡盐,所以现在只能写离子方程式 SO4 2-十Ba2+=BaSO4↓比如说是硫酸钠和氯化钡反应才有化学方程.
Ba(OH)2是强碱,所以Ba2+不水解。对于金属离子,K+,Na+,Ba2+,Ca2+不水解。对应的碱是弱碱的金属阳离子能水解生成相应的弱碱。
ba1、ba2是已经淘汰的老铂热电阻的分度号,新的分度号为pt100和pt10。
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