sif4(sif4属于什么)

??在严宣申的书上看到SiF4有两个（8,5）大π键，猜想采用dsp2杂化，为平。

明显不可能 大π键是反馈的呀.sp3杂化之后，Si的d轨道全空，可以接受F的孤对电子的配位.4个F所以是8电子，分布在5原子上

中文名称： 四氟化硅 英文名称： silicon tetrafluoride 中文名称2： 氟化硅 分子结构： Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形。 英文名称2: silicon fluoride .

氟化硅（SiF4） 无色、有毒、有刺激性臭味的气体。密度4.69g/L，熔点-90.2℃（1.73*105Pa）。四氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生烟雾，生成硅酸和氢氟酸。在冷冻下.

sif4 sicl4 sncl4都是分子晶体，且均为非极性分子，熔沸点由色散力决定，色散力大小与分子量呈正比。sif4由于分子量较小，熔沸点较低，常态为气体。 而snf4是离子晶体.

硅氟键的极性很大，但是SIF4的分子构形是四面体，绝对的对称结构所以分子的偶极距是零，分子之间的作用力很小，宏观状态就是气态了它的分子量比水大得多，而水的.

SiF4气体SiCL4无色液体，不是气体SiF4是气体因为SiF4为非极性分子，分子间作用力很弱，只有较弱的色散了，所以沸点很低SiCL4虽说也是非极性分子，但分子量大。
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SiF4气体SiCL4无色液体，不是气体SiF4是气体因为SiF4为非极性分子，分子间作用力很弱，只有较弱的色散了，所以沸点很低SiCL4虽说也是非极性分子，但分子量大。

不是盐，盐是电离时生成金属离子（包括nh4+）和酸根离子的混合物，sif4不能电离，而且也没有金属元素，nh4+也没有。

在SiF4中，硅对氟的稳定向心配位数为4,4个氟原子排列在以硅原子为中心的四面体的四个顶点上，形成四面体型分子。因此，氟化硅分子形成聚合体的倾向就很小，结果.

SiF4的电子式是什么

类似于CCL4 SI做中心原子，分别与四个F形成四对电子对。

中文名：四氯化硅；四氯化矽 英文名：Silicon tetrachloride 分子式：SiCl4 结构式： 分子量：169.9 CAS号：10026-04-7 RTECS号：VW0525000 HS编码： UN编号：.
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不对，整体是一个由极性键形成的非极性分子，分子结构为正四面体，si原子位于中心，4个f原子位于四个角处！

标况下SiF4一定是气体.例如：氢氟酸腐蚀玻璃，化学原理：SiO2+4HF=SiF4(^)+2H2O

盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。Sif4并不是一种盐，而是一种卤化物

氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，。

(1)CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为 ，故答案为：离子；；（2）a.F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧.

(1)CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为 ，故答案为：离子；；（2）a.F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧.
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Si的相对介电常数为11.9， 真空的为8.854e-14F/cm.相乘即为Si的介电常数.SiF4常温为气体，不太清楚气体的介电常数如何衡量.应该与摩尔浓度有关.低温下固态SiF4的介.

SiF4: -77、SiCl4: -90、SiBr4: 15、SiI4: 120.5问什么SiF4的熔点比SiCl4高？.

不好意思，我查了一下，“SiF4: -77、SiCl4: -90”这个数据有误。SIF4:-90,SICl4:-70楼主的问题应该解决了吧！

SiCl4是固体，极易水解。

四氟化硅（SiF4） 无色、有毒、有刺激性臭味的气体。密度4.69g/L，熔点-90.2℃（1.73*105Pa）。四氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生烟雾，生成硅酸和氢氟酸。在冷冻.

无色、有毒、有刺激性臭味的气体；熔点-90.2℃（1.73大气压），密度4.69克/升，固体SiF4在-95.5℃升华

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