ksp越大(Ksp越大溶解度)

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解能力越强。 首先，沉淀的溶解平衡是吸热反应，所以升温会促进沉淀的溶解.

这句话为什么是错的，谁能讲下原因

浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小。 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，ksp数值越大，电解质在水中溶解能力越强。

调PH时用OH-时KSP越大越先析出沉淀。比如CU(OH)2和Fe(oh)3

KSP越小约容易析出沉淀，溶液中沉淀离子浓度的系数次方的乘积如抄果大于ksp就会析出沉淀，例如银离子加上氯离子生成知氯化银沉淀，此时加入碘离子，这时候就会.

1、Ksp是溶度积常数2、就是饱和溶液里离子积，越大，说明形成的离子浓度越大，当然就越难沉淀了3、反之，允许的离子浓度小，就越容易沉淀

不成立。Ksp沉淀平衡常数 （solubility product）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液。
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下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ） A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B。.

A.Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同.

ksp即浓度积。一般不可以直接用其大小来确定溶解能力大小，需转化为溶解度。若物质类型相同，ksp越小越易沉淀。

代表饱和溶液中阴阳离子的浓度的积越大。如果是单一物质的溶液，就可以理解为溶解度越大

在没有限制在难溶电解质的条件下能否说溶解度越大，则溶度积越大？

是要在离子形式相同的情况下ksp越大溶解度越大，否则离子形式不同的难溶物之间比较ksp没有意义

为什么说不同类型难溶电解质，Ksp大小没办法说明溶解性大小呢

1.想要理解这个问题较直观的方法就是计算。找一道例题算一下你就明白啦！2.由于. （aq）+B-(aq)，摩尔质量为M(g/mol)，溶解度为s(g)，则它的Ksp=[10S/M]^2；再假设有.

为什么说不同类型难溶电解质，Ksp大小没办法说明溶解性大小呢
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比如AgCl<AgI<AgS

比如：A+B=C+D（反应中没有固体存在）Ksp=（【C】*【D】）/（【A】*【B】）在（【A】*【B】）不变的情况下，Ksp越大，（【C】*【D】）越大，溶解物质的量越大

不一定，如AgX中，Ksp越大，溶解度越大。若组成不相似，则不一定。

不一定。通常是溶解度小的先沉淀，根据ksp可以比较同一类型的物质的溶解度，如ab型：agcl、agbr、agi就是属于同一类型，ksp越小溶解度越小，先沉淀出来；像ag2.

溶解度越大。。Ksp不是一个单位的话无法比较
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两种不溶物的Ksp相差很越大，Ksp大的不溶物就越容易转化为Ksp小的不溶.

这句话不准确！首先要有一个前提，就是化学式类型相同，然后：1、当ksp相差很大时，ksp大的易转化为ksp小的，而ksp小的不能转化为ksp大的。2、当ksp相差不大时.

溶解度越大。。Ksp不是一个单位的话无法比较

不一定。对于难溶物来说，Ksp大的溶解度不一定大，因为Ksp是离子积，离子浓度相乘的时候要乘方电离的计量数的。

1.难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小 与沉淀的类型有关的如ag2s与agcl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的只有相同类型的。

Ksp沉淀平衡常数 Ksp简称溶度积 以BaSO4为例： BaSO4难溶于水，在水中饱和. Ksp=[Ba2+][SO42-]说白了 ksp就是物质的溶解能力 ksp越大溶解能力越强难溶物质是由.

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